Levinud stereotüüp on, et metall on tingimata midagi rasket, vastupidavat, läikivat. Metallidest valmistage tööriistu ja mehhanisme, relvi ja ehteid. Metalle kasutatakse ilmastiku kaitseks ja toidu säilitamiseks. Isegi stereotüüp tungis keelde - fraas „võta mõni rauatükk"Sellel on väga konkreetne ja mahukas tähendus.
Kuid mitte kõik metallid pole tahked, vastupidavad ja kuumuskindlad. Ja sellised ained nagu naatrium, gallium, elavhõbe - leiavad ebaharilikku kasutust.
Täna räägime kümnest madalaima sulamistemperatuuriga metallist.
10. Tina (231 ° C)
Juubeli viiekümnendat kohta perioodilisustabelis hõivav keemiline element on inimkonnale teada iidsetest aegadest. Esimesed tilgad tina (Ladinakeelne nimi Stannum) ürgsed inimesed märkasid neid lõketes 4000 aastat enne meie ajastut. Pole ime - kuna tina sulab temperatuuril vaid 231 ° C. Samal ajal hakkab puu lihtsalt söestuma ja arglikult põlema.
Pärast kõvenemist hoidsid pisarad, millega ilus raske kivi kassideriit tulel nuttis, kuju, milles neil oli võimalus külmuda. Nii ilmusid esimesed metallist majapidamistarbed.
Kui rohelisest malahhiidist oli võimalik sulatada punast vaske, selgus, et vase ja tina segu on palju tugevam kui mis tahes metall eraldi. Just siis hakkas tsivilisatsioon kiiresti arenema. Relvad, soomused, nõud, tööriistad - kõik oli valmistatud vastupidavast ja ilusast pronksist.
9. Liitium (180 ° C)
See hämmastav metall avastati alles 19. sajandi alguses. Liitium (Liitium, element nr 3) on üsna sulanduv - vedelat metalli, mille temperatuur on ainult 180 ° C, võib segada isegi puulusikaga.
Liitium on väga madala tihedusega - kaks korda kergem kui vesi! Metall kuulub leeliste rühma ja on keemiliselt üsna aktiivne (seetõttu ei saanud seda nii kaua avada).
Kaasaegses maailmas kasutatakse liitiumi laialdaselt hämmastavate sulamite - kõva, valguse ja kuumuskindluse - valmistamiseks.
Ükski tänapäevane elektrooniline vidin ei toimi ilma liitiumita. Lõppude lõpuks on liitium kompaktsete ja mahutavate akude põhikomponent. Ja lisaks annab liitium ilutulestikule imelise sarlakivärvi.
8. indium (157 ° C)
19. sajandi lõpus õnnestus keemikutel avastada ja isoleerida element, mis hõivas perioodilise tabeli raku nr 49. Indium (Indium) On üsna raske (peaaegu nagu raud) metall, sulades temperatuuril 157 ° C.
See materjal on hämmastavalt pehme ja plastiline. Ainult talgupulber on pehmem kui see metall! Uskumatu omadus on teinud indiumi elektroonikas hädavajalikuks. Klaasile sadestatud õhukesed indiumribad juhivad elektrit hästi, kuid on täiesti läbipaistvad. Nii et tehke meile juba tuttavad "vedelkristallidel" (LCD) põhinevad lameekraanid.
7. Naatrium (97,8 ° C)
Naatrium (Naatrium, 11. element) võib sulada isegi keevas vees - 97,8 ° C. Kuid me ei soovitaks lasta väikesel naatriumitükil vette sattuda (isegi jääle). Naatriumleelmetall on keemiliselt väga aktiivne ja reageerib kohe, eraldades vesiniku veemolekulidest ja muutudes tugevaks leeliseks.
Sel juhul eraldub palju soojust, mis eraldab vabanenud vesiniku kohe tulekahju. Plahvatus ja tulekahju! Materjale, näiteks naatriumi, hoitakse petrooleumis, mis välistab nende kontakti vee ja õhuniiskusega.
Väga aktiivse elemendina on naatrium ühel või teisel kujul meie ümber tohututes kogustes. Võtke vähemalt naatriumkloriid - tavaline lauasool.
6. Kaalium (63,5 ° C)
Naatriumi lähisugulane - kaalium. Element nr 19 (Kalium) reageerib ägedalt veega, moodustades leelise, ja on ka sulandav - 63,5 ° C. Kuid söödavaid kaaliumiühendeid peaaegu ei ole ja selles on see täpselt naatriumi vastand. Ehkki piiratud koguses, vajab keha ikkagi (mikroelementi).
Puhtal kujul pole kaaliumil praktilist kasutust. Kuid selle paljusid ühendeid on iidsetest aegadest tuntud kui väetisi, detergente, mis on paljude keemiliste protsesside olulised komponendid.
5. rubiidium (39,31 ° C)
Tabeli 37. element - rubiidium (Rubiidium) sulab ainult temperatuuril 39,31 ° C. Tükk rubiidiumi võib taldrikul sulada nagu või. See on kerge metall, selle tihedus on vaid pisut suurem kui vee tihedus. Kuid rubiidium reageerib veega mitte vähem ägedalt kui tema lähisugulased, kaalium ja naatrium.
Rubiidium on oma keemiliste omaduste poolest üllatav. Leelismetall ise siseneb väga kergesti mitmesugustesse keemilistesse reaktsioonidesse. Kuid samal ajal on rubiidiumisoolad ja selle sulamid koos teiste metallidega hea reaktsiooni katalüsaatoriks. See tähendab, et nad kiirendavad protsessi märkimisväärselt, samal ajal kui nad üksteisest täielikult ei lahku. See teeb rubiidiumist keemiatööstuse ja raadioelektroonika jaoks väärtusliku materjali.
4. tseesium (28,5 ° C)
Väga pehme hõbedane metall sulab sõna otseses mõttes käes. Temperatuuril 28,5 ° C tseesium (Tseesium) muutub vedelaks ja lekib sõna otseses mõttes sõrmede vahel. Kuid ärge proovige sellist kogemust läbi viia! Kõigist leelismetallidest on element nr 55 keemiliselt kõige aktiivsem (ainult Prantsusmaa järel).
Tseesium oksüdeerub vabas õhus koheselt, moodustades ereda leegi. Ja kui see vette satub, siis see lihtsalt plahvatab. Tseesiumil õnnestub isegi jääle tuld teha! Veelgi enam, veega reageerimise käigus moodustunud tseesiumhüdroksiid sööb ära klaasi - ja määrdub aeglaselt kulla ja isegi plaatina anumatesse.
Kuid elektroonikas võimaldab selline tseesiumi aktiivsus teha väga tundlikke fotoelemente ja kellasid tõeliselt kosmilise täpsusega.
3. Prantsusmaa (27 ° C)
Periooditabeli 89. lahtrit hõivav element on Prantsusmaa (Frantsium) - väga sarnane tseesiumiga. Prantsusmaa sulab temperatuuril 27 ° C, kuid enne seda tuleb veel säilitada uskumatult aktiivne leelismetall.
Prantsusmaa ei reageeri mitte ainult kõigele vägivaldselt, vaid on ka väga radioaktiivne! Ainult poole tunni pärast kilogrammist jääb Prantsusmaa - noh, kui käputäis - mitmesuguseid tugevalt eralduvaid lõhustumisprodukte.
Kuid sellistes kogustes pole keegi teda kunagi näinud. Pole üllatav, et looduses on see element üks haruldasemaid. Ja ta ei leidnud kunagi praktilist rakendust.
2. Gallium (26,79 ° C)
Ja siin on hõbemetall gallium (Gallium - isegi enne elemendi avastamist D.I. Mendelejevi vasakpoolne lahter nr 31 tabelis ette) on palju tavalisem ja seda kasutatakse sageli lihtsalt lõbu pärast. See sulab temperatuuril 26,79 ° C peaaegu nagu tseesium, kuid erineb muidu väga oma “närvilisest” vennast.
Väliselt ja mehaaniliste omaduste poolest on gallium väga sarnane alumiiniumiga. Kerge, soojusjuhtiv, puhtal kujul on üsna habras. Õhus koheselt moodustuv tihe oksiidkile kaitseb seda ka hävimise eest.
Puhtal kujul galliumit praktiliselt ei kasutata. Kuid selle soolad ja eriti sulavad sulamid on leidnud laialdast kasutamist tuumafüüsikas, raadioelektroonikas ja mõõteseadmetes.
1. Elavhõbe (–38,87 ° C)
Me oleme kõik tuttavad elavhõbe - isegi tänapäeval, elektroonika ajastul, pole peaaegu ühtegi inimest, kellele elavhõbedatermomeetriga kehatemperatuuri ei mõõdetaks. Kuid vähesed inimesed arvavad, et väga vedel raske hõbedane vedelik on tõeline metall!
Jah, element number 80, Hüdrargum, sulab kõige rängemates külmades - elavhõbeda kristallisatsioonitemperatuur on peaaegu miinus nelikümmend kraadi (–38,87 ° C).
Inimkond on elavhõbedat tundnud iidsetest aegadest. Elavhõbedat kasutatakse laialdaselt masinaehituses, keemias ja metallurias. See element on väärt eraldi, üsna suurt lugu - ja täna kroonib see uhkelt meie reitingut.